Transformações químicas e energia calorífica. — ENEM 2026

O essencial — amostra. O conteúdo completo (pontos-chave, pegadinhas, como cai e como aprofundar) fica no Papirando.

Toda transformação química envolve trocas de energia, sendo a energia calorífica (calor) um foco central. As reações são classificadas com base no fluxo de calor entre o sistema (a reação em si) e a vizinhança (o ambiente). Reações exotérmicas liberam calor para a vizinhança, causando um aquecimento. A queima de combustíveis, como a madeira ou o gás de cozinha, são exemplos cotidianos que ilustram esse processo. Por outro lado, reações endotérmicas absorvem calor da vizinhança, resultando em um resfriamento. As compressas de gelo instantâneas, que se tornam frias após o rompimento de uma ampola interna, funcionam com base em uma reação endotérmica. A origem dessa troca de energia está na quebra e formação de ligações químicas. Quebrar as ligações dos reagentes sempre consome energia, enquanto a formação de novas ligações nos produtos sempre libera energia. O saldo energético entre a energia absorvida para quebrar as ligações e a energia liberada ao formar novas ligações define se a reação global é exotérmica ou endotérmica.