Substâncias moleculares: características e propriedades. — ENEM 2026

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Substâncias moleculares, também chamadas de compostos covalentes, são formadas por unidades discretas e eletricamente neutras chamadas moléculas. Dentro de cada molécula, os átomos estão unidos por ligações covalentes, que são fortes. No entanto, as forças que mantêm as moléculas vizinhas unidas, chamadas de forças intermoleculares, são geralmente fracas quando comparadas às ligações iônicas ou metálicas. Essa dualidade é a chave para entender suas propriedades. Devido à fraqueza das interações intermoleculares, essas substâncias tendem a ter baixos pontos de fusão e ebulição, sendo frequentemente encontradas como gases, líquidos ou sólidos de baixo ponto de fusão à temperatura ambiente (ex: dióxido de carbono, água, açúcar, parafina). Outra característica fundamental é a baixa condutividade elétrica. Como não possuem íons livres ou elétrons deslocalizados, são tipicamente isolantes elétricos em todos os estados físicos. A solubilidade varia: substâncias moleculares apolares dissolvem-se em solventes apolares, enquanto as polares dissolvem-se em solventes polares, seguindo a regra 'semelhante dissolve semelhante'. Essas propriedades contrastam fortemente com as de compostos iônicos (altos pontos de fusão, conduzem eletricidade quando fundidos ou em solução) e metálicos (altos pontos de fusão, conduzem eletricidade no estado sólido).