Sistemas gasosos: Lei dos Gases. — ENEM 2026

O essencial — amostra. O conteúdo completo (pontos-chave, pegadinhas, como cai e como aprofundar) fica no Papirando.

As leis dos gases descrevem as relações entre pressão (P), volume (V) e temperatura absoluta (T) de uma quantidade fixa de gás durante uma transformação. Elas são a base para entender o comportamento macroscópico dos gases ideais. São três transformações principais. A Transformação Isotérmica (Lei de Boyle-Mariotte) ocorre a temperatura constante; nela, a pressão e o volume são inversamente proporcionais (P₁V₁ = P₂V₂). Se você aumenta a pressão sobre um gás, seu volume diminui na mesma proporção. A Transformação Isobárica (Lei de Charles) ocorre a pressão constante; nela, o volume e a temperatura absoluta são diretamente proporcionais (V₁/T₁ = V₂/T₂). Aquecer um gás em um recipiente que pode se expandir, como um balão, faz seu volume aumentar. Por fim, a Transformação Isocórica ou Isovolumétrica (Lei de Gay-Lussac) ocorre a volume constante; aqui, a pressão e a temperatura absoluta são diretamente proporcionais (P₁/T₁ = P₂/T₂). É o princípio da panela de pressão: ao aquecer o gás em um recipiente fechado, sua pressão interna aumenta. O ponto crucial em todas as leis que envolvem temperatura é o uso da escala Kelvin (K).