Sistemas em solução aquosa: soluções verdadeiras, soluções coloidais e suspensões. — ENEM 2026

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Sistemas em solução aquosa são misturas onde a água atua como solvente. A classificação desses sistemas depende fundamentalmente do tamanho das partículas dispersas (soluto). Existem três tipos principais. Primeiro, as soluções verdadeiras, onde as partículas são átomos, íons ou moléculas pequenas, com diâmetro inferior a 1 nanômetro (nm). Elas são homogêneas, estáveis (não decantam) e suas partículas não são visíveis nem mesmo com ultramicroscópio, além de não poderem ser separadas por filtros. Exemplo clássico: sal de cozinha dissolvido em água. Segundo, os sistemas coloidais ou coloides, com partículas de tamanho intermediário, entre 1 nm e 1000 nm. Apresentam aspecto homogêneo a olho nu, mas são heterogêneos em escala microscópica. São estáveis, mas suas partículas dispersam a luz, fenômeno conhecido como Efeito Tyndall. Não são separáveis por filtração comum. Exemplos: leite, gelatina, maionese e sangue. Por último, as suspensões, que possuem partículas grandes, com diâmetro superior a 1000 nm. São sistemas heterogêneos, instáveis (as partículas sedimentam com o tempo) e facilmente separáveis por filtração comum. Suas partículas são visíveis a olho nu. Exemplo: areia em água. A distinção entre eles é crucial e baseia-se no tamanho da partícula, que dita a estabilidade, a homogeneidade e a forma de separação.