Polaridade de moléculas. — ENEM 2026

O essencial — amostra. O conteúdo completo (pontos-chave, pegadinhas, como cai e como aprofundar) fica no Papirando.

A polaridade de uma molécula descreve a distribuição de cargas elétricas em sua estrutura. Ela depende de dois fatores principais: a polaridade das ligações e a geometria molecular. Uma ligação covalente é polar quando os átomos envolvidos possuem eletronegatividades diferentes, criando um dipolo elétrico (uma região com carga parcial positiva e outra negativa). Se todos os átomos são iguais (ex: O₂), a ligação é apolar. Contudo, a presença de ligações polares não garante que a molécula inteira seja polar. A geometria da molécula é decisiva. Se as ligações polares estiverem dispostas de forma simétrica ao redor do átomo central, os dipolos se anulam e a molécula é apolar (ex: CO₂, CCl₄). Por outro lado, se a geometria for assimétrica, haverá um momento de dipolo resultante não nulo, e a molécula será polar (ex: H₂O, NH₃). Em resumo, para uma molécula ser polar, ela precisa ter ligações polares e uma geometria que não permita o cancelamento vetorial desses dipolos. Essa propriedade é fundamental para entender como as moléculas interagem entre si e com outras substâncias.