Número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica. — ENEM 2026

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O número atômico (Z) é a identidade de um elemento químico, representando o número de prótons no núcleo. Em um átomo neutro, Z também é igual ao número de elétrons. O número de massa (A) é a soma do número de prótons (p) e nêutrons (n) no núcleo (A = p + n). Ele se refere à massa de um átomo específico e é sempre um número inteiro. Isótopos são átomos do mesmo elemento químico (mesmo Z) que possuem diferentes números de nêutrons e, consequentemente, diferentes números de massa (A). Por exemplo, o hidrogênio possui os isótopos prótio (¹H), deutério (²H) e trítio (³H), todos com Z=1, mas com 0, 1 e 2 nêutrons, respectivamente. Finalmente, a massa atômica (MA) de um elemento, encontrada na Tabela Periódica, é a média ponderada das massas dos seus isótopos naturais, levando em conta a abundância de cada um na natureza. Por isso, a massa atômica geralmente é um número fracionário, expresso em unidades de massa atômica (u). Dominar esses quatro conceitos é a base para entender a estrutura atômica e a organização dos elementos.