Misturas gasosas. — ENEM 2026

O essencial — amostra. O conteúdo completo (pontos-chave, pegadinhas, como cai e como aprofundar) fica no Papirando.

Uma mistura gasosa é um sistema homogêneo formado por dois ou mais gases que não reagem entre si. A principal característica, descrita pela Lei de Dalton, é que cada gás na mistura se comporta de forma independente, ocupando todo o volume do recipiente e exercendo uma pressão própria, chamada de pressão parcial. A pressão total do sistema é simplesmente a soma das pressões parciais de todos os componentes (P_total = P_a + P_b + ...). Para calcular a pressão parcial de um gás específico (P_a), utiliza-se a sua fração molar (x_a) multiplicada pela pressão total (P_total). A fração molar é uma medida de concentração que representa a razão entre o número de mols de um componente (n_a) e o número total de mols na mistura (n_total). Portanto, dominar o cálculo da fração molar e sua aplicação na Lei de Dalton é a chave para entender e resolver problemas de misturas gasosas. Outro conceito, a Lei de Amagat, estabelece que o volume total é a soma dos volumes parciais, que são os volumes que cada gás ocuparia individualmente sob a pressão e temperatura da mistura.