Ligação, estrutura e propriedades. — ENEM 2026

O essencial — amostra. O conteúdo completo (pontos-chave, pegadinhas, como cai e como aprofundar) fica no Papirando.

A molécula de água (H₂O) é a base para entender suas propriedades únicas, cruciais em Química. Sua estrutura começa com a ligação química entre um átomo de oxigênio e dois de hidrogênio. Essa ligação é covalente polar. O oxigênio é muito mais eletronegativo que o hidrogênio, atraindo os elétrons da ligação com mais força e criando uma carga parcial negativa (δ-) em si e cargas parciais positivas (δ+) nos hidrogênios. A geometria da molécula é angular, com um ângulo de aproximadamente 104,5° entre os hidrogênios. Isso ocorre porque, além das duas ligações, o oxigênio possui dois pares de elétrons não ligantes que repelem os pares de elétrons das ligações. A combinação das ligações polares e da geometria angular resulta em uma molécula fortemente polar, com um polo negativo no oxigênio e um positivo entre os hidrogênios. Essa polaridade permite que as moléculas de água se atraiam fortemente através de ligações de hidrogênio, um tipo de força intermolecular muito intensa. Uma molécula de água pode formar até quatro ligações de hidrogênio com suas vizinhas. São essas ligações que explicam propriedades anômalas da água, como seus altos pontos de fusão e ebulição, seu elevado calor específico e sua alta tensão superficial.