Leis de Faraday. — ENEM 2026

O essencial — amostra. O conteúdo completo (pontos-chave, pegadinhas, como cai e como aprofundar) fica no Papirando.

As Leis de Faraday quantificam a eletrólise, relacionando a quantidade de eletricidade que atravessa uma célula eletrolítica com a quantidade de substância reagida ou produzida nos eletrodos. A 1ª Lei de Faraday afirma que a massa (m) de uma substância é diretamente proporcional à quantidade de carga elétrica (Q) que passa pela solução ou eletrólito fundido. A 2ª Lei diz que, para uma mesma quantidade de carga, as massas de diferentes elementos depositados são proporcionais aos seus respectivos equivalentes-grama (massa molar dividida pelo número de elétrons envolvidos na reação). Na prática, as duas leis são unificadas em um método de cálculo estequiométrico. O ponto central é a Constante de Faraday (F), que equivale à carga de 1 mol de elétrons, aproximadamente 96.500 Coulombs (C). Sabendo que a carga total é o produto da corrente (i) pelo tempo (t), ou seja, Q = i × t, podemos calcular o número de mols de elétrons que circularam. A partir daí, usamos a proporção estequiométrica da semirreação redox para encontrar a quantidade em mols da substância de interesse e, finalmente, convertê-la para massa, volume ou outra unidade solicitada. Trata-se de uma ponte entre a eletricidade e a estequiometria.