Forças intermoleculares. — ENEM 2026

O essencial — amostra. O conteúdo completo (pontos-chave, pegadinhas, como cai e como aprofundar) fica no Papirando.

Forças intermoleculares são as atrações que ocorrem *entre* as moléculas de uma substância. São muito mais fracas que as ligações intramoleculares (covalentes, iônicas, metálicas), que unem os átomos *dentro* da molécula. A importância dessas forças está em sua influência direta nas propriedades físicas das substâncias moleculares, como os pontos de fusão e ebulição, a solubilidade e a viscosidade. Quanto mais intensas as forças intermoleculares, mais energia é necessária para afastar as moléculas, resultando em maiores pontos de fusão e ebulição. Existem três tipos principais, em ordem crescente de intensidade: Forças de London (ou dipolo induzido-dipolo induzido), presentes em todas as moléculas (polares e apolares), mas sendo a única força em moléculas apolares; Dipolo-Dipolo (ou dipolo permanente), que ocorrem entre moléculas polares; e as Ligações de Hidrogênio, um tipo especial e muito forte de interação dipolo-dipolo que acontece quando o hidrogênio está ligado a átomos muito eletronegativos e pequenos: Flúor (F), Oxigênio (O) ou Nitrogênio (N). A correta identificação da força predominante é crucial para prever e comparar propriedades de materiais.