Entalpia. — ENEM 2026

O essencial — amostra. O conteúdo completo (pontos-chave, pegadinhas, como cai e como aprofundar) fica no Papirando.

Entalpia (H) é a grandeza que mede o conteúdo total de energia de um sistema, considerando sua energia interna e o trabalho de pressão e volume. Na prática, é impossível medir a entalpia absoluta; por isso, trabalhamos com a variação de entalpia (ΔH), que representa o calor trocado em uma transformação química a pressão constante. A fórmula fundamental é ΔH = H(produtos) - H(reagentes). Se uma reação libera calor para o ambiente, ela é classificada como exotérmica, e seu ΔH é negativo (ΔH < 0), pois a energia final dos produtos é menor que a inicial dos reagentes. Combustões são exemplos clássicos. Por outro lado, se a reação absorve calor do ambiente para ocorrer, ela é endotérmica, e seu ΔH é positivo (ΔH > 0), pois os produtos possuem mais energia que os reagentes. A fotossíntese é um processo endotérmico. O valor do ΔH depende da quantidade de matéria, do estado físico dos participantes (sólido, líquido, gasoso) e das condições de temperatura e pressão, sendo o estado-padrão (25°C e 1 atm) a referência mais comum em exercícios.