Eletrólise. — ENEM 2026

O essencial — amostra. O conteúdo completo (pontos-chave, pegadinhas, como cai e como aprofundar) fica no Papirando.

Eletrólise é um processo de oxirredução não espontâneo forçado pela passagem de corrente elétrica contínua. Diferente das pilhas, que geram energia, a eletrólise consome energia elétrica para convertê-la em energia química, promovendo reações que não ocorreriam naturalmente. O sistema é composto por um gerador (fonte de energia), dois eletrodos imersos em um eletrólito e o próprio eletrólito, que pode ser uma substância iônica fundida (eletrólise ígnea) ou uma solução aquosa de um composto iônico (eletrólise aquosa). No cátodo, polo negativo, ocorre a redução (ganho de elétrons). No ânodo, polo positivo, ocorre a oxidação (perda de elétrons). A polaridade dos eletrodos é invertida em relação às pilhas, um ponto crucial. A eletrólise ígnea é mais simples, pois apenas os íons do composto fundido reagem. Já na aquosa, a água também pode sofrer oxidação ou redução, criando uma competição nos eletrodos. Suas aplicações industriais são vastas, como na produção de metais (alumínio, sódio), não metais (cloro) e substâncias como a soda cáustica.