Comportamento de gases ideais. — ENEM 2026

O essencial — amostra. O conteúdo completo (pontos-chave, pegadinhas, como cai e como aprofundar) fica no Papirando.

Um gás ideal, ou perfeito, é um modelo teórico que simplifica o comportamento dos gases reais. Ele é composto por partículas de volume desprezível, em movimento caótico e contínuo, cujas colisões são perfeitamente elásticas e que não possuem forças de atração ou repulsão entre si. O estado de um gás é descrito por três variáveis macroscópicas: Pressão (P), Volume (V) e Temperatura (T). A relação entre elas é dada pela Equação de Clapeyron, ou equação de estado dos gases ideais: PV = nRT. Nesta equação, 'n' é o número de mols do gás, 'R' é a constante universal dos gases perfeitos e 'T' é a temperatura absoluta, obrigatoriamente em Kelvin. Um gás pode sofrer transformações, que são processos que alteram seu estado. As principais são a isotérmica (temperatura constante), a isobárica (pressão constante) e a isocórica, isovolumétrica ou isométrica (volume constante). O modelo de gás ideal descreve bem os gases reais em condições de baixa pressão e alta temperatura.