Calor de reação. — ENEM 2026

O essencial — amostra. O conteúdo completo (pontos-chave, pegadinhas, como cai e como aprofundar) fica no Papirando.

O calor de reação, ou variação de entalpia (ΔH), é a quantidade de energia na forma de calor que é liberada ou absorvida durante uma transformação química, sob pressão constante. As reações são classificadas em dois tipos principais. Reações exotérmicas são aquelas que liberam calor para o ambiente, resultando em um aquecimento do sistema e vizinhanças. Nelas, o ΔH é negativo (ΔH < 0), pois a energia final dos produtos é menor que a energia inicial dos reagentes. A queima de combustíveis é um exemplo clássico. Por outro lado, reações endotérmicas absorvem calor do ambiente, causando um resfriamento. Nelas, o ΔH é positivo (ΔH > 0), pois os produtos possuem mais energia que os reagentes. A fotossíntese é um processo endotérmico fundamental. A origem dessa energia está no balanço entre a quebra de ligações químicas nos reagentes, que sempre consome energia, e a formação de novas ligações nos produtos, que sempre libera energia. Se a energia liberada na formação de novas ligações for maior que a energia consumida para quebrar as antigas, a reação é exotérmica. No caso contrário, é endotérmica. Este conceito é a base da Termoquímica.